Le soufre (S) existe sous forme solide, liquide et gazeuse et se trouve dans la nature en grande quantité, rattaché à d’autres éléments sous forme de sulfures et de sulfates.

Le soufre possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus, de nombre de masse variant de 26 à 49, dont quatre sont stables : le soufre 32 (S-32) (très majoritaire), le soufre 33 (S-33), le soufre 34 (S-34) et le soufre 36 (S-36). La prépondérance du soufre 32 est expliquée par sa production à partir du carbone 12 par fusion successive avec cinq noyaux d'hélium 4 dans les réactions alpha précédant les explosions en supernova de type II.

Le radioisotope à la demi-vie la plus longue est le soufre 35 (S-35), avec 87,5 jours, suivi de S-38 (170 minutes) et S-37 (5 minutes). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 1 minute, et même pour une grande partie d'entre eux inférieure à la seconde. L'isotope à la durée de vie la plus courte est le soufre 49 (S-49), avec une demi-vie inférieure à 200 nanosecondes. Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du phosphore, les plus lourds par désintégration β- en isotopes du chlore.

Le soufre 35 est un radionucléide artificiel : il est obtenu par réaction neutron/proton sur le chlore 35 ou par activation du soufre 34.

Le soufre 35 est un des ribonucléides les plus utilisés en recherche biologique et médicale, notamment lors de l’incorporation de méthionine soufrée pour le suivi des protéines.