Le strontium, comme le calcium, est un alcalino-terreux. Il a pour symbole Sr et pour numéro de masse 38. Il possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires. Parmi eux, quatre isotopes sont stables et représentent la totalité du strontium naturel : Sr-84, Sr-86, Sr-87 et Sr-88 (largement majoritaire).

Parmi les 31 isotopes artificiels, les plus stables sont le strontium 90 (Sr-90) avec une demi-vie de 28,9 années, le strontium 85 (Sr-85) avec 64,8 jours et le strontium 82 (Sr-82) avec 25,36 jours. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à 33 heures et la plupart inférieure à 100 minutes.

Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintégrent principalement par émission de positron (β+), à l’exception de strontium 82, qui comme le strontium 85 se désintègrent principalement par capture électronique. Tous se désintègrent principalement en isotopes du rubidium. Les radioisotopes plus lourds se désintègrent en isotopes de l’yttrium.

Le strontium 85 se désintègre donc par capture d’un électron en rubidium 85, ceci est suivi par l’émission d’un photon.

Le strontium 85 est utilisé en médecine et en recherche en biologie. Etant donné ces propriétés proches du calcium il est utilisé notamment pour l’imagerie des os et l'étude du métabolisme du calcium. Il peut également être utilisé pour l’estimation de traitement au strontium 89.